Struktur Lewis

Struktur Lewis

Apa perbedaan simbol lewis dan struktur lewis beserta contohnya?

1. Apa perbedaan simbol lewis dan struktur lewis beserta contohnya?


Struktur lewis merupakan diagram yang menggambarkan susunan atom, elektron dan pola ikatan kimia dalam suatu senyawa kimia. elektron dan ikatan dalam struktur lewis digambarkan dengan lambang lewis. garis antara 2 atom berdekatan menunjukkan ikatan yang terbentuk. ikatan kimia juga dapat digambarkan dengan elektron yang saling berdekatan. elektron dapat disimbolkan dengan titik atau x. Berikut ini adalah struktur lewis NaCl

        . .

Na - Cl :

       . .

NaCl adalah senyawa ion dimana Na memberikan 1 elektronnya kepada Cl sehingga terbentuk ikatan ion antara Na+ dan Cl- yang dilambangkan dengan 1 garis.

Pembahasan

Tuhan menciptakan berbagai macam unsur di alam. Sebagian dari unsur-unsur tersebut tersedia di alam dalam bentuk stabil dan sebagian yang lain dalam kondisi tidak stabil. unsur-unsur golongan gas mulia tersedia dalam kondisi stabil, yaitu memiliki konfigirasi elektron penuh memenuhi aturan duplet (2 elektron valensi) dan aturan oktet (8 elektron valensi).

Unsur-unsur yang tercipta dalam kondisi tidak stabil akan berusaha menstabilkan diri sehingga memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia yaitu dengan cara membentuk ikatan satu sama lain. Pembentukan senyawa melibatkan 2 jenis ikatan utama yaitu:

Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk antara atom-atom dengan cara serah terima elektron. Atom dari unsur logam cenderung melepas elektron valensi membentuk ion positif (kation) dan atom-atom dari unsur non logam cenderug menangkap elektron membentuk ion negatif (anion). Natrium klorida (NaCl) merupakan contoh senyawa yang terbentuk dengan ikatan ion dimana Na+ sebagai kation dan Cl- sebagai anion.Ikatan kovalen merupakan ikatan antar atom yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron valensi oleh aton-atom penyusunnya. Air (H2O) merupakan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen dimana masing-masing atom H dan O melibatkan 1 elektron dalam pembentukan senyawa tersebut.

Ikatan logam merupakan ikatan yang terbentuk oleh atom-atom logam yang menggunakan secara bersama-sama elektron valensinya. Logam besi, seng dan perak memiliki ikatan logam. Ikatan logam dijelaskan dengan menggunakan teori lautan elektron yang menyatakan bahwa elektron valensi dari atom-atom logam dapat bergerak bebas dalam strukturnya sehingga membentuk awan elektron yang menyelimuti ion positif logam.

Senyawa kimia yang terbentuk berdasarkan ikatan kimia memiliki geometri molekul sebagai berikut :

Linear, atom-atom terhubung membentuk satu garis lurus dengan sudut ikatan 180. Contoh Karbon dioksda (CO2).Trigonal planar, molekul berbentuk segitiga sama sisi dengan sudut ikatan 120. Contohnya adalah molekul BF3Bengkok, molekul memiliki sudut ikatan tidak sama dengan 180 misalnya molekul air (H2O).Tetrahedral molekul memiliki empat sisi muka dengan sudut ikatan 109. contohnya adalah CH4.Oktahedral, molekul memiliki delapan sisi muka dengan sudut ikatan 90. Contohnya adalah SF6 .Piramida, molekul memiliki bentuk menyerupai piramida. Contohnya adalah molekul NH3.

Gaya antar molekul merupakan gaya tarik-menarik antar molekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul ini berbeda dengan ikatan kimia. Terdapat tiga macam gaya antar molekul, yaitu:

Gaya Van der Waals  adalah gaya tarik antar dipol pada molekul polar. Molekul polar memiliki ujung-ujung yang muatannya berlawanan. Ketika dikumpulkan, maka molekul polar akan mengatur dirinya  sedemikian rupa hingga ujung yang bermuatan positif akan berdekatan dengan ujung yang bermuata negatif dari molekul lain.Ikatan Hidrogen  adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada satu molekul dengan atom nitrogen (N), oksigen (O), atu fluor (F) pada molekul yang lain. Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul tersebut. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen.Gaya London merupakan gaya antar dipol sesaat pada molekul non polar. Seperti kita ketahui molekul non polar seharusnya tidak mempunyai kutub/polar (sesuai dengan namanya). Namun, karena adanya pergerakan elektron mengelilingi atom/molekul, maka ada saat-saat tertentu dimana elektron akan terkonsentrasi di salah satu ujung molekul, sedang di ujung yang lain elektronnya “kosong”. Hal ini membuat molekul tersebut “tiba-tiba” memiliki dipol, yang disebut dipol sesaat. Munculnya dipol ini akan menginduksi dipol tetangga disebelahnya. Ketika elektron bergerak lagi, dipol ini akan hilang kembali.

Pelajari lebih lanjutIkatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/8857120Ikatan Hidrogen di link brainly.co.id/tugas/6859880Ikatan Ion di link brainly.co.id/tugas/7340601Detail Tambahan

Kelas : X SMA

mapel : Kimia

Materi : Ikatan Kimia

kode : 10.7.4

Kata Kunci : Ikatan ion, ikatan kovalen, elektron valensi, konfigurasi elektron


2. Gambarkan struktur Lewis atom C Gambarkan struktur Lewis atom O Gambarkan struktur Lewis atom H Gambarkan senyawa yang dapat terbentuk antara atom C dan H


Struktur Lewis atom C

Struktur Lewis atom O

Struktur Lewis atom H

Senyawa antara atom O dan atom H

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Struktur Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Struktur lewis atom CStruktur lewis atom OStruktur lewis atom HSenyawa atom C dan atom H

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

Atom C

Atom karbon memiliki nomor atom 6 yang terletak pada golongan IVA periode 2 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :

₆C = 2. 4  

Golongan = IV A

Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)  

Sehingga elektron terluar atom karbon sebanyak 4 elektron

Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran

Atom O

Atom oksigen memiliki nomor atom 8 yang terletak pada golongan VIA periode 2 dengan konfigurasi  elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :

₈O = 2. 6

Golongan = VIA

Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)

Sehingga elektron terluar atom oksigen sebanyak 6 elektron

Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran

Atom H

Atom hidrogen memiliki nomor atom 1 yang terletak pada golongan IA periode 1 dengan konfigurasi  elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :

₁H = 1

Golongan = IA

Periode = jumlah kulit = 1 (K)

Sehingga elektron terluar atom hidrogen sebanyak 1 elektron

Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran

Senyawa antara atom O dan atom H

Konfigurasi elektron atom O dan atom H  adalah:

O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)

Oleh karena itu,agar antara atom O dan atom H dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H, sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen H₂O dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom O dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/7913530 , https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980 Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539 Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974 Ikatan kovalen CO2 https://brainly.co.id/tugas/8680006 Ikatan kovalen O2 https://brainly.co.id/tugas/1225776 Ikatan kovalen N2 https://brainly.co.id/tugas/19433765 Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

 

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : struktur lewis, ikatan kimia, senyawa kovalen, ikatan kovalen, ikatan tunggal, pemakaian elektron bersama


3. apa itu struktur lewis


struktur diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul seperti ikatan kovalen
Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen kordinasi

4. lambangakan struktur lewis dari atom Mg, lambangkan struktur lewis dari Ca, lambangkan struktur lewis dari Ar, lambangakan struktur lewis dari O.​


jawaban terlampir yaa

semoga membantu

5. tuliskan struktur lewis dari a. nh3. b. so2. c. cl2o Menurut struktur lewis.


jawaban ada di gambar yaa

6. Apa pengertian struktur lewis?


Struktur Lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot).

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). Oleh karena itu selain gas mulia, unsur-unsur yang lain tidak ditemukan dalam keadaan unsur bebas tetapi sebagai senyawa, karena tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Gas mulia termasuk unsur yang tidak reaktif karena merupakan unsur yang stabil, sehingga unsur gas mulia akan sulit untuk berikatan dengan unsur yang lainnya.

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

Konfigurasi elektron

Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

Maka konfigurasi elektron gas mulia (VIIIA) :

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8


Contoh penggambaran struktur lewis golongan gas mulia (VIIIA) :

unsur He memiliki elektron valensi 2 (duplet), maka unsur He dikelilingi oleh 2 titik (dot) yang mewakili elektron valensi He.

Ne memiliki elektron valensi 8

Ar memiliki elektron valensi 8

Kr memiliki elektron valensi 8

Xe memiliki elektron valensi 8

Rn memiliki elektron valensi 8

Oleh karena itu unsur Ne, Ar, Kr, Xe, Rn memiliki elektron valensi 8 (oktet) maka unsur-unsur tersebut dikelilingi oleh 8 titik (dot) yang mewakili elektron valensi unsur masing-masing (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

Gambar struktur lewis gas mulia dapat dilihat pada lampiran


Pelajari lebih lanjut

Kestabilan gas mulia https://brainly.co.id/tugas/1440688

Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136

Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/7913530 , https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546

Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003

Struktur lewis senyawa ion https://brainly.co.id/tugas/908397

------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, kestabilan unsur, struktur lewis, oktet, duplet


7. bagaimana struktur lewis??​


Jawaban:

bagaimana struktur lewis??


8. bagaimana struktur lewis dari Br2


..       ..
:Br.  .Br:
..       ..
 
Br2 termasuk ikatan kovalen tunggal

9. apakah yang dimaksud struktur lewis ? Gambarkan struktur lewis dari unsur S


Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot).

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

Contoh :

Struktur lewis dari unsur S

₁₆S = 2. 8. 6

elektron valensi = 6

    xx

xx  S xx

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/4328719, https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Lewis

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : kestabilan unsur, struktur lewis, elektron valensi, elektron, dot


10. struktur lewis H2C2O4


semoga bermanfaat ya

11. Tulislah struktur Lewis bagi molekul NO2?apakah yang anda dapatkan dari struktur Lewis tersebut. Mengapa hal demikian dapat terjadi?


Yang saya dapatkan yaitu adanya ikatan kovalen rangkap tunggal dan ganda dari spesi Oksigen kanan dan kiri. Juga 1 elektron dari nitrogen berpindah ke sisi Oksigen sebelah kanan. Hal itu terjadi untuk memenuhi kaidah oktet oksigen sebelah kanan.


12. struktur lewis NH3 cara mengambar struktur lewis


Jawaban:

Ikatan Kimia

Pertama.. Harusnya itu 7N , jadi 2,5 ya. jadi elektron valensi N itu 5 , sorry salah tulis. cari dlu elektron valensi dr N dan H , lalu kita "rekayasa" sehingga mendapat oktet pada N dan duplet pada H. Jawaban di gambar ya:)

Penjelasan:


13. contoh soal rumus lewis ( struktur lewis)


buatlah struktur lewis dari unsur N dengan nomer atom 7

konfigurasi = 2.5
struktur lewisnyaBuatlah struktur lewis dari CCl₄

jawab :
C elektron valensi 4
Cl elektron valensi 7
struktur lewis lihat di gambar

14. kimia struktur lewis berikut adalah struktur lewis 6C,7N,8O,10Ne dan 9Fstruktur yang salah adalah?​


Jawaban:

Penjelasan:

C) • •

: ○ •


15. Gambar struktur lewis


maaf kalo salah '-
semoga membantu :) maaf kalo salahhh
:)

16. struktur lewis dari ¹³AI


13AI = 2 8 3


semoga membantu
maaf klo salah

17. Bagaimana struktur lewis HO2


Itu struktur lewisnya

18. struktur lewis dari h2o


ini struktur lewis untuk h2o
         ··                       ··
·   · O ·   · H --> H --- O --- H
         ··                        ··

19. Konfigurasi elektron, Elektron valensi, dan struktur lewis dari 16S32(struktur lewis beserta gambarnya) ​


Terlampir pada gambar

_____________________________

Penjelasan:

Jumlah elektron = 16Elektron valensi = 6Konfigurasi elektron = 2,8,6Struktur Lewis = terlampir pd gambar

20. struktur Lewis dari fecl2


Struktur Lewis dari FeCl₂!

Pembahasan

Struktrur Lewis menggambarkan elektron valensi dari suatu unsur dengan menggunakan tanda bulat atau tanda titik dari suatu unsur.  

Konfigurasi elektron dari atom ₂₆Fe dan atom ₁₇Cl

₂₆Fe : [₁₈Ar] 4s² 3d⁶    

₁₇Cl : [₁₀Ne] 3s² 3p⁵  

Atom Fe termasuk golongan VIIIB periode 4, sedangkan atom Cl termasuk golongan VIIA periode 3.

Unsur Fe termasuk logam sehingga untuk mencapai susunan elektron yang stabil maka harus melepas elektron untuk membentuk ion positif, sedangkan unsur Cl termasuk non logam sehingga untuk mencapai susunan elektron yang stabil maka harus menerima 1 elektron untuk membentuk ion negatif. Dengan demikian, FeCl₂ termasuk senyawa ion karena terbentuk dari ikatan ion antara logam Fe dengan non logam Cl.

Ikatan ion atau ikatan elektrovalen merupakan Ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik menarik antara ion positif (unsur logam) dengan ion negatif (unsur non logam). Pada senyawa ion terjadi karena adanya serah terima elektron dari atom logam ke atom nonlogam.

Fe membentuk ion Fe²⁺ dengan melepas 2 elektron, sedangkan Cl membentuk ion Cl⁻ dengan menerima  1 elektron untuk membentuk senyawa ion FeCl₂.

Dua elektron yang dilepas atom Fe diterima oleh 2 ion Cl⁻ yang menerima masing-masing 1 elektron.

FeCl₂ → Fe²⁺ + 2Cl⁻

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang 3 contoh ikatan senyawa ion dan proses pembentukannya https://brainly.co.id/tugas/19651978

2. Materi tentang gambar struktur Lewis (NH₄)₂SO₄ https://brainly.co.id/tugas/19624328

3. Materi tentang jenis ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/19622345

Detil jawaban

Kelas: 10 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Ikatan Kimia

Kode: 10.7.4

Kata Kunci: senyawa ion, struktur Lewis, FeCl₂




Kategori kimia